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高一一對一線上培訓

發布于:2022-04-14 16:35:15

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高一化學:必修一知識點第二章 開發海水中的鹵素資

一、氯氣的化學性質

氯的原子結構示意圖為:,最外層有7個電子,故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結構,因此C2突出表現的化學性質是得電子的性質,即表現強氧化性,如

C2能氧化:

①金屬(N、A、F、C等);

②非金屬(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、F2+、SO32-等)。

(1)跟金屬反應

2N+C2點然2NC(產生白煙);C+C2點然CC2(產生棕黃色的煙)

2F+3C2點然2FC3(產生棕色的煙,溶于水呈黃色)

(2)跟非金屬反應

H2+C2點燃或光照2HC

點燃:發出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會發生爆炸

2P+3C2點燃2PC3(霧,C2不足);2P+5C2點燃2PC5(煙,C2充足)

(3)與水反應:C2+H2O=HC+HCO(HCO是一種不穩定的弱酸,但具有強氧化性。)

【說明】氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑

瓶中)。

bC2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。

(4)與堿反應:C2+2NOH=NC+NCO+H2O;

2C2+2C(OH)2=CC2+C(CO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理:C(CO)2+2HC=CC2+2HCO;

C(CO)2+H2O+CO2=CCO3↓+2HCO

(5)與某些還原性物質的反應:

C2+2KI=2KC+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗C2)

2FC2+C2=2FC3

C2+N2SO3+H2O=N2SO4+2HC

二、氯氣的實驗室制法

1、反應原理:用強氧化性物質(如MO2、KMO4等)和濃鹽酸反應。

4HC(濃)+MO2△MC2+2H2O+C2&rr;

2、實驗裝置:根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能,制備干燥、純凈的C2。

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