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高二化學(xué)培訓(xùn)機(jī)構(gòu)哪個好

發(fā)布于:2022-04-02 06:41:47

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高二年級化學(xué)第二冊第三章知識點(diǎn):電離平衡

在一定條件下,弱電解質(zhì)的離子化速率(即電離速率)等于其分子化速率(即結(jié)合速率)。

形成條件

溶液中電解質(zhì)電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的平衡狀態(tài)。

具體一點(diǎn)說,在一定的條件下(如溫度,濃度),當(dāng)溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離的過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),即電離平衡。

一般來說,強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡而弱電解質(zhì)存在電離平衡。

強(qiáng)電解質(zhì)

離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物如:強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH)、大部分鹽類(NH4Cl)。

弱電解質(zhì)

有具有極性鍵的共價化合物如:弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3H2O)、水

特別:HgCl2是共價化合物且共價鍵極強(qiáng),屬于弱電解質(zhì)。

影響電離平衡的因素

1.溫度:電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動。

2.濃度:弱電解質(zhì)分子濃度越大,電離程度越小。

3.同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),從而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生成弱電解質(zhì)分子的方向移動,弱電解質(zhì)的解離度降低的效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。

4.化學(xué)反應(yīng):某一物質(zhì)將電離出的離子反應(yīng)掉而使電離平衡向正方向(電離方向)移動。

5.弱酸的電離常數(shù)越大,達(dá)到電離平衡時電離出的H+越多,酸性越強(qiáng);反之,酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,每一步電離都有各自的電離常數(shù),且各級電離常數(shù)逐級減小,一般相差較大,所以其水溶液中的H+主要是由第一步電離產(chǎn)生的。

6.對弱堿來說,也有類似弱酸的規(guī)律。

7.分步電離中,越后面電離出的離子數(shù)越少。

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