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高二外語補習班

發布于:2022-04-07 10:54:42

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1、反應熵變與反應方向:

(1)熵:物質的一個狀態函數,用來描述體系的混亂度,符號為S.單位:Jmol-1K-1

(2)體系趨向于有序轉變為無序,導致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應方向判斷的依據。.

(3)同一物質,在氣態時熵值最大,液態時次之,固態時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應方向判斷依據

在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:

ΔH-TΔS〈0反應能自發進行 ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態ΔH-TΔS〉0反應不能自發進行

注意:

(1)ΔH為負,ΔS為正時,任何溫度反應都能自發進行

(2)ΔH為正,ΔS為負時,任何溫度反應都不能自發進行

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