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暑期高二輔導(dǎo)

發(fā)布于:2022-04-07 14:02:57

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化學(xué)反應(yīng)速率

定義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

表示方法:單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

計算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時間)單位:mol/(Ls)

影響因素:

① 決定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因):反應(yīng)所處的外界條件

外因?qū)λ俾实挠绊?/p>

1. 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量,只有大小而沒有方向;

2. 一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的,反應(yīng)速率均取正值;

3. 對于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì),反應(yīng)在其表面進(jìn)行,壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響,是不變的,因此一般不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率;

4. 對于同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同,但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比;

5. 惰性氣體對于速率的影響:(該處知識為學(xué)生的易錯點,請注意)

①恒溫恒容時:充入惰性氣體-總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變-反應(yīng)速率不變;

②恒溫恒壓時:充入惰性氣體-體積增大-各反應(yīng)物濃度減小-反應(yīng)速率減慢。

化學(xué)反應(yīng)速率的定量比較

對于同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化,具體比較方法如下:

(1) 一看:看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一;

(2) 二化:將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);

(3) 三比較:比較同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大,反應(yīng)進(jìn)行的越快。

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