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高一高二補課班

發(fā)布于:2022-04-07 21:07:46

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“化學”一詞,若單是從字面解釋就是“變化的科學”。

1.內(nèi)因:參加反應的物質(zhì)的結構及性質(zhì)。

2.外因:主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑,另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

(1)濃度:其他條件相同時,增大反應物濃度,化學反應速率增大;減小反應物濃度,化學反應速率減小。在一定溫度下,同體、純液體的濃度視為定值,如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中,C的量和Na、H2O 的量減少并不意味著其“濃度”減小,即不岡其量的增減而影響反應速率,但會因固體表面積的變化而改變反應速率。

(2)溫度:其他條件相同時,升高溫度,可以加快反應速率,實驗測得,溫度每升高10℃,化學反應速率通常增大到原來的2~4倍。

(3)壓強:對于氣體反應,當溫度不變時,增大壓強可以加快反應速率。

(4)催化劑:催化劑是能改變化學反應速率但在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變的物質(zhì)。對于某些化學反應,使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。

(5)其他因素:增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀),學習方法,可增大反應速率;光照一般也可增大某些反應的速率;形成原電池可以加快反應速率;此外,超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。

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