高中化學(xué)高一視頻
發(fā)布于:2021-05-13 11:10:22高中化學(xué)高一視頻,簡單網(wǎng)的課程內(nèi)容很豐富。
新教師如何上好高一第一節(jié)化學(xué)課?要講些什么?先講什么后講什么?1,首先自我介紹,講點有趣的,讓學(xué)生了解自己,不排斥自己。也說些化學(xué)冷常識或冷笑話,讓學(xué)生喜歡化學(xué),也對你產(chǎn)生親切感【比如如何利用身邊的東西制作炸彈】。不要太死板。
2,做點有趣的試驗【比如噴泉試驗】,讓學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生興趣,讓他們想知道很多、想玩更多,也想問更多。
3,講講高中化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用,也可以說些教材里面的有趣東西。比如大家都知道的臭氧層空洞與氟化學(xué)之類的有關(guān)。
4,適當(dāng)加點提問環(huán)節(jié),或者尋找問題的環(huán)節(jié)。
5,高中學(xué)習(xí)的方法。
剛進(jìn)入高一,化學(xué)學(xué)不懂,怎么辦?以下是劉老師給你的知識點,希望對你有用啦,化學(xué)是要多看概念才行的。
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)【如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等】
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)【如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等】
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)【即質(zhì)子數(shù)】的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核】
15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構(gòu):原子、離子的關(guān)系:注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A+B=AB②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB+CD=AD+CB
19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)【不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型】氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)【不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型】緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba【OH】2==Ba2++2OH-鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:
①可燃物;
②氧氣【或空氣】;
③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:SO42-【硫酸根】、NO3-【硝酸根】、CO32-【碳酸根】、ClO3-【氯酸】、MnO4-【高錳酸根】、MnO42-【錳酸根】、PO43-【磷酸根】、Cl-【氯離子】、HCO3-【碳酸氫根】、HSO4-【硫酸氫根】、HPO42-【磷酸氫根】、H2PO4-【磷酸二氫根】、OH-【氫氧根】、HS-【硫氫根】、S2-【硫離子】、NH4+【銨根或銨離子】、K+【鉀離子】、Ca2+【鈣離子】、Na+【鈉離子】、Mg2+【鎂離子】、Al3+【鋁離子】、Zn2+【鋅離子】、Fe2+【亞鐵離子】、Fe3+【鐵離子】、Cu2+【銅離子】、Ag+【銀離子】、Ba2+【鋇離子】各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1)(單質(zhì)中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價:(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如:氦【氣】He氖【氣】Ne氬【氣】Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)③先排滿內(nèi)層再排外層注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法----PH值說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
孩子上高一,高考選化學(xué)、地理、歷史怎么樣?孩子進(jìn)入高中后,正好趕上了高考模式的改革,在我看來,改革對孩子們的利大于弊,當(dāng)然其利其弊對每個孩子的影響各各不一。至于孩子在六門輔科中怎么選擇,選擇哪三科,無論是老師,還是家長,別用猜謎語一樣去決定答案。很多人會毫不猶豫地說,要從孩子的興趣出發(fā),興趣是最好的導(dǎo)師,我不敢茍同這個觀點,因為興趣不等于成功,很多人只有良好的興趣,但卻并不會深入其中。
怎么選擇輔課,最好綜合以下三個主要因素一起看,不要單一地從一個方面來決定。
1.輔課中綜合成績高低。哪幾門平時或模擬題考試中成績突出,分?jǐn)?shù)較為穩(wěn)定的幾門為主,可以作為輔綜的選擇。
2.個人興趣。興趣濃,孩子往往會對該科用更多時間去學(xué)習(xí),沒有逆反或反感心理,但興趣不一定決定成敗。
3.結(jié)合主科。個人理想以及未來想讀什么專業(yè)要與高中輔科聯(lián)系起來,輔科的選擇與主科緊密關(guān)聯(lián),別主次分開的太徹底。綜合能力的高低最顯示一個孩子的用功與成功。
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