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高一化學網課多少錢

發布于:2022-04-01 13:31:47

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高一化學:熔沸點大小比較規律總結

一、從晶體類型看

1)一般原子晶體最大,離子晶體、金屬晶體次之,分子晶體最小。

2)原子晶體中:原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高,如C-C、C-SI SI-SI

3)離子晶體中:原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高, 如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2鍵能XCI2>YCI2

4)金屬晶體中:原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高,如鋰>鈉>鉀>銣>銫 如鋁>鎂>鈉

5)分子晶體中:結構組成相似的,分子量大熔沸點高,如C1-4氣C5-16液C16以上固 如F2

如:烴<鹵代烴(氯代烴<溴代烴<碘代烴)<醇<羧酸(含有氫鍵)

6)存在氫鍵的一般熔沸點高,如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。

二、從狀態上看:常溫下 固態>液態>氣態 如I2 >H2O>HCI

三、從結構上看:直鏈的、排列緊密的熔沸點高,如:正丁烷>異丁烷。

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