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高一化學(xué)學(xué)習(xí)：要掌握的學(xué)習(xí)技巧

學(xué)生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。

化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習(xí)的知識遺忘的問題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識的知識點(diǎn)過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達(dá)到鞏固知識點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)一個(gè)知識點(diǎn)因時(shí)間過長而遺忘時(shí)，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑喚起知識的再現(xiàn)，達(dá)到再現(xiàn)知識點(diǎn)鞏固知識點(diǎn)的目的;再次通過獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識點(diǎn)，建立知識點(diǎn)的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過審題對于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想，使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過的知識點(diǎn)建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點(diǎn)的鏈條就是解決問題的思維路徑--- 化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。

一、原理：影響水的電離平衡因素

H2OH++OH-

125 ℃，---c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1x10-7--- K=1x10-14

225 ℃，加CH3COOH、H+---平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

325 ℃，加NH3H2O、OH----平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

425 ℃，加A3+---平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7

525 ℃，加CO32----平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1x10-7

6升溫100℃---平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1x10-6>1x10-7---K=1x10-12

7100 ℃，加CH3COOH、H+---平衡向左移動(dòng)---c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1x10-6

8100 ℃，加NH3H2O、OH----平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1x10-6

9100 ℃，加A3+---平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6

10100 ℃，加CO32----平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-6

二利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

125 ℃時(shí)，pH=1的HC溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理2：HC為強(qiáng)酸---使水的電離平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

---K=1x10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，

因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計(jì)，K=[10-1]c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1x10-7。

225 ℃時(shí)，pH=13的NOH溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理3：NOH為強(qiáng)堿---使水的電離平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

---K=1x10-14=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O]，

因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(OH-)H2O 忽略不計(jì)，K=[c(H+)H2O10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10-13<1x10-7。

325 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10-13時(shí)，該溶液的pH為多少?

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-13---<1x10-7---平衡向左移動(dòng)---抑制水的電離---加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH-

若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。

4100 ℃時(shí)，pH=4的HC溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理7：HC為強(qiáng)酸---使水的電離平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6

---K=1x10-12=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，

因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6，所以c(H+)H2O 忽略不計(jì)，K=[10-4]c(OH-)H2O=10-12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1x10-6。

5100 ℃時(shí)，pH=11的NOH溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理8：NOH為強(qiáng)堿---使水的電離平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6

---K=1x10-12=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O]，

因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-6，所以c(OH-)H2O 忽略不計(jì)，K=[c(H+)H2O10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1x10-6。

625 ℃時(shí)，pH=3的NH4C溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理4：NH4C為鹽---使水的電離平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7

---NH4++H2ONH3H2O+H+---溶液的H+是水電離產(chǎn)生的---c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7

725 ℃時(shí)，pH=11的CH3COON溶液，c(H+)H2O為多少?

[思維路徑]

利用原理4：CH3COON為鹽---使水的電離平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7

---CH3COO-+H2OCH3COOH+OH----溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的---c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7

825 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10-4時(shí)，該溶液的pH為多少?

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-4--->1x10-7---平衡向右移動(dòng)---促進(jìn)水的電離---加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽

若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=10;若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。

9100 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10-4時(shí)，該溶液的pH為多少?

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-4--->1x10-6---平衡向右移動(dòng)---促進(jìn)水的電離---加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽

若為強(qiáng)堿弱酸鹽，則pH=8;若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則pH=4。

1025 ℃時(shí)，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

[思維路徑]

pH=3的溶液，

其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7

---K=1x10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，

因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1x10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計(jì)，K=[10-3]c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1x10-7。

其溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動(dòng)---c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1x10-7

---溶液的H+是水電離產(chǎn)生的---c(H+)H2O=1x10-3>1x10-7。

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